1. (2022九下·龙凤期中) 室温下(20℃)，某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。

【查阅资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

②20℃时NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃在水中的溶解度：

物质	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度	109g	21.5g	9.6g

③通常情况下，CaCl₂溶液与NaHCO₃的稀溶液混合无明显现象；

④碳酸氢钠受热易分解：

1. （1） 【提出问题】白色固体的成分是什么？

   【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃；猜想二：；猜想三：Na₂CO₃和NaHCO₃

3. （2） 【实验探究】

   	实验操作	实验现象	实验结论
   实验一	取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想①不成立。
   实验二	取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸	②。	猜想三成立

   写出实验二中发生反应的化学方程式。

5. （3） 【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na₂CO₃的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。

   

   ①装置B中盛装的药品是。

   ②装置D的作用是。

7. （4） 【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na₂CO₃的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理(填“合理”或“不合理”)。