黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级下学期期中化...

更新时间：2023-03-31 浏览次数：35 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022九下·龙凤期中) 我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A . 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素 B . 食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好 C . 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金 D . 公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染

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2. (2022九下·龙凤期中) 下列物质敞口放置在空气中，质量都会改变，其中只发生物理变化的是（）

A . 碱石灰 B . 无水硫酸铜 C . 浓盐酸 D . 潮湿的铁钉

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3. (2022九下·龙凤期中) 下列图示中实验操作错误的是（）

A . 除去CO中的CO₂ B . 检查装置的气密性 C . 稀释浓硫酸 D . 制取氧气

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4. (2022九下·龙凤期中) 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）

A . 已知稀有金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间：Mg +MnSO₄=MgSO₄＋Mn 置换反应 B . 用含Al(OH)₃的药物中和过多的胃酸： Al(OH)₃+3HCl═AlCl₃+H₂O 复分解反应 C . 正常酸雨显酸性的原因：SO₂+H₂O=H₂SO₃ 化合反应 D . 高炉炼铁原理：Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂ ↑ 复分解反应

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5. (2022九下·龙凤期中) 下列表述错误的是（）

A . 带电的原子是离子 B . 纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收 C . 实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D . 用托盘天平称量8.1g氯化钠固体

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6. (2022九下·龙凤期中) 下列除杂方案(括号内为杂质)正确的是（）

选项	物质	除杂方案
A	CO₂(HCl)	通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
B	KClO₃固体(KCl)	加热至不再产生气体
C	KNO₃溶液(KOH)	加入适量CuSO₄溶液，过滤、蒸发
D	MgCl₂溶液(NaCl)	加入过量KOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸至固体恰好溶解

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022九下·龙凤期中) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等 B . t₃℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等 C . 将t₃℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t₁℃，析出的固体中可能只有乙 D . 将t₁℃时乙、丙的饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等

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8. (2022九下·龙凤期中) 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）


A．在一定量的CaCl₂溶液中通入CO₂气体	B．将浓硫酸露置在空气中	C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应	D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022九下·龙凤期中) 下列说法合理的有（）
①电木插座破裂后能热修补
②不用其他试剂就能将NaCl、FeCl₃、KOH、(NH₄）₂SO₄、H₂SO₄五种溶液一一区分
③探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入ZnSO₄溶液中
④Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后，得到白色沉淀A和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na₂CO₃
⑤有MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g，先向其中滴加BaCl₂溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为3：10

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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10. (2022九下·罗庄期中) 回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是（）

A . “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B . 滤液X中的溶质为FeSO₄ C . “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D . 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu

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二、填空题

11. (2022九下·龙凤期中) 运用所学知识回答问题
1. （1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价。
2. （2）硫在氧气中燃烧发出色火焰。
3. （3）画出镁离子的结构示意图。
4. （4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作。
5. （5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象__。
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12. (2022九下·龙凤期中) 运用所学知识回答问题
1. （1）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请写出它的化学方程式。
2. （2）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为(填序号)。
  a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐
  李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是(填序号)。
  a.KCl b.NH₄NO₃ c.KNO₃ d.NH₄H₂PO₄
3. （3）在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl₂ $\text{[math]}$ 2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否发生变化分析，下列反应(部分反应条件略去)中属于氧化还原反应的是(填序号)。
  ①C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂②CaO+H₂O=Ca(OH)₂③CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
  ④2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ ⑤CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂⑥HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数(填“大于”、“等于”或“小于”)元素化合价降低总数。根据氧化还原反应的概念，置换反应一定属于氧化还原反应，那么复分解反应(填“一定属于”、“一定不属于”或“可能属于”)氧化还原反应。
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三、综合题

13. (2022九下·龙凤期中) 某小组利用如图装置制备CO₂ ，并模拟自然界中CO₂的循环。回答下列问题。
1. （1）装置B中仪器①的名称是。
2. （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂ ，反应的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。
3. （3）为制得CO₂的水溶液，CO₂应从装置C的（填“m”或“n”）端通入。
4. （4）将CO₂的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。
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14. (2022九下·龙凤期中) 图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。
1. （1） G的化学式；
2. （2）写出D与H反应生成E的化学方程式；
3. （3）写出F与H反应的化学方程式；
4. （4）写出B→A的化学方程式。
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15. (2022九下·龙凤期中) 实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)₂、Cu、CuO、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：
1. （1）产生的气体D是(写化学式，下同)。
2. （2）混合物A中，一定存在的物质是；一定不存在的物质是，原因是。
3. （3）若滤液F呈蓝色，则滤液中一定存在的溶质是。
4. （4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：，属于(填基本反应类型)。
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16. (2022九下·龙凤期中) 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
1. （1） (一)铁的冶炼和应用
  早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
  写出炼铁的反应方程式。
2. （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。
3. （3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是。
4. （4）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是。
5. （5） (二)铁红( Fe₂O₃)的制备
  用工业烧渣(含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂)制备化工原料铁红的实验流程如图1：
  酸溶前将烧渣粉碎，目的是。
6. （6）氧化时发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O反应温度不宜太高，原因是。
7. （7） (三)铁触媒的制备
  铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe₃O₄)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取 48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
  表：装置B和C的质量变化
  温度/℃
  装置B/g
  装置C/g
  室温
  300.00
  400.00
  500
  300.45
  400.55
  600
  300.90
  401.10
  650
  301.80
  402.20
  资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。
  ②加热到500℃以上，Fe₂O₃和CH₄开始反应，生成铁的其他氧化物、CO₂和H₂O。温度高于700℃，生成Fe。
  加热前后及过程中均需通入CH₄ ，加热前通CH₄的目的是。
8. （8）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为℃。
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17. (2022九下·龙凤期中) 室温下(20℃)，某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。

【查阅资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

②20℃时NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃在水中的溶解度：

物质	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度	109g	21.5g	9.6g

③通常情况下，CaCl₂溶液与NaHCO₃的稀溶液混合无明显现象；

④碳酸氢钠受热易分解： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）【提出问题】白色固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃；猜想二：；猜想三：Na₂CO₃和NaHCO₃

（2）【实验探究】

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl₂溶液	产生白色沉淀	猜想①不成立。
实验二	取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸	②。	猜想三成立

写出实验二中发生反应的化学方程式。

（3）【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na₂CO₃的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。
①装置B中盛装的药品是。
②装置D的作用是。
（4）【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na₂CO₃的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理(填“合理”或“不合理”)。

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四、计算题

18. (2022九下·龙凤期中) 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
1. （1）滴加的溶液中溶质属于（选填“盐”或“碱”）．
2. （2） 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克．
3. （3）图象中的a点数值是．
4. （4）废液中含有的溶质是（写化学式）．
5. （5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃	装置B/g	装置C/g
室温	300.00	400.00
500	300.45	400.55
600	300.90	401.10
650	301.80	402.20