1. (2022九下·惠山期中) 对于现象不明显的化学反应，实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，更可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

1. （1） 【实验探究1】证明稀盐酸与NaOH溶液能发生化学反应

   方案一：将盐酸滴入NaOH溶液的过程中，用pH传感器探究反应过程。当pH≤7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图所示。

   

   b点表示溶液中的溶质是。

3. （2） 强调“pH≤7时”而不是“pH减小”作为判断的理由是。
5. （3） 方案二：向盛有10mL5%氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高明显。

   【提出问题】

   氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。

   ①向10mL5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。

   ②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图1、图2：

   

   由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。

   【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。

7. （4） 【实验探究2】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。

   

   【查阅资料】

   ①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

   ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。

   【分析与讨论】

   ①AB段曲线下降的原因是。

   ②如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为（填字母）。

   

9. （5） 【实验探究3】稀盐酸的溶质质量分数的测定

   课外活动小组用如图所示装置将稀盐酸滴入20mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液中，溶液的温度和pH随稀盐酸体积（V）的变化曲线如下图所示。

   

   通过该实验给出的判断，其中正确的是。

   a．进行该实验时环境温度约为22-23℃

   b．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱 

   c．该实验表明化学能可转化为热能

11. （6） 计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数，假设几种溶液密度均约为1g/mL）。