1. (2023·安徽模拟) 氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。回答下列问题：

1. （1） “哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程式为：。

   

3. （2） 在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为 ， 在下的与p、在下的与T关系如图(b)所示。

   

   ①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p关系图像。

   ②当时，反应条件可能是。

5. （3） Fe表面催化循环合成氨机理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如)，其中的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

   a.        b.

   c.               d.

   e.        f.

   g.

   ①反应f为。实际生产中，原料气中和物质的量之比为。如此操作的原因有两点：、。

   ②已知：当2个原子被1个活性位吸附，这2个原子就容易成键。反应a~d中被1个活性位吸附的微粒是(填标号)。

   A．         B．H        C．        D．N        E.

   ③研究表明，某些物质(例如硫)能使催化剂永久中毒。依据上述反应机理分析催化剂中毒原因：。