煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等

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1. (2023·黄山模拟) 煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等
1. （1）已知反应：① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  则反应③的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）在 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的一个刚性容器中加入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，只发生下列反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，达平衡时测得 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)。
5. （3）已知：在一定条件下可发生反应： $\text{[math]}$
  ①下列说法正确的是。
  A．使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  B． $\text{[math]}$ 时说明反应已经达到化学平衡状态
  C．升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应
  D．恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，平衡常数不变
  E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  ②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。恒温恒容条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 不变时， $\text{[math]}$ 过多，反应速率减慢，可能的原因是。
  ③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ (温度的倒数)的关系如图所示：则 $\text{[math]}$ 0(填“大于”或“小于”)
  ④ $\text{[math]}$ 时，在体积为 $\text{[math]}$ 的刚性容器充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，假设只发生反应： $\text{[math]}$ ， 5分钟末达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，求5分钟内的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  ⑤ $\text{[math]}$ 的沸点由高到低的顺序是，原因是。

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