1. (2023高三下·河北开学考) 利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ， 其中还含有少量CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8	5.2

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	MnF2	CaF2	MgF2
KSp	5.3×10-3	51.5×10-10	7.4×10-11

回答下列问题：

1. （1） “浸取”时，铁屑与MnO₂反应生成Fe³⁺的离子方程式为；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是。
3. （2） “沉铁、铝”时，加CaCO₃控制溶液pH的范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为1×10^-5 mol·L^-1 ， 则常温下K_sp[Fe(OH)₃]=
5. （3） 深度除杂中加入MnF₂可以除去钙离子、镁离子的原因是(用平衡原理解释，已知：K>10⁵可以认为反应几乎完全进行)。
7. （4） 用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为4.48 L气体时，理论上可以制取gMn。