1. (2023高三下·河北开学考) 二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，CO₂与H₂在催化剂条件下可转化为C₂H₄、CH₃OH。回答下列问题：

1. （1） Ⅰ．转化为CH(g)的反应方程式为2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H(g)+4H₂O(g) △H<0。

   在恒压密闭容器中，起始充人2 mol CO₂(g)和6 mol H₂(g)发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图1所示。

   

   ①图中表示CO₂的体积分数随温度变化的曲线是(填字母)。357℃时可以证明反应达到平衡状态的标志为(填字母)。

   a． v_正(CO₂)=2v_逆(H₂O)

   b．容器中H₂的体积分数保持不变

   c．混合气体的密度保持不变

   ②A、B、C三点对应的化学平衡常数分别为K_A、K_B、K_C ， 则三者从大到小的排列顺序为。

   ③B点反应达到平衡后，CO₂的平衡转化率为(计算结果保留一位小数)，若平衡时总压为P，则平衡常数K_p=(列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

3. （2） 其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2 mol CO₂(g)和6 mol H₂(g)充入体积为1 L的密闭容器内，测得反应相同时间时CO₂的转化率与温度的关系如图2所示。

   

   使用催化剂X，当温度高于320℃时，CO₂的转化率逐渐下降，其原因是 。根据图像，(填“能”或“不能”)计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是。

5. （3） Ⅱ． CO₂与H₂在催化剂作用下可转化为CH₃OH。主要反应如下：

   反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49 kJ·mol^-1

   反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H2=+41kJ·mol^-1

   则CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为。