1. (2022·余姚模拟)             

1. （1） I.1mol CO₂与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

   

   已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。

   请回答：

   判断该反应的自发性并说明理由。

3. （2） 下列说法正确的是____。

   A . 1×10³K时，若充入惰性气体，v_正、v_逆均减小，v_逆变化幅度更大 B . 1×10³K时，突然升温，v_正、v_逆均增大，v_正变化幅度更大 C . 1×10³K时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0 % D . T×10³K时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动
5. （3） 1×10³K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】
7. （4） 已知，在上述条件下(初始投料为1molCO₂与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO₂的转化率为25.0 %时，V_逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V_正随温度(0.5×10³K至2.5×10³K)的变化曲线。

   

9. （5） II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中加入NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。

   可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

   ①；②+5I ^-+ 6H⁺ = 3I₂+3H₂O；③。