C、CO、是常见还原剂。不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图。工业上常见几种还原反应如下：反应I：反应II：反应III：

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1. (2022·温州模拟) C、CO、 $\text{[math]}$ 是常见还原剂。不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图。工业上常见几种还原反应如下：
反应I：   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应II：   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应III：   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应IV：   $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
反应V：   $\text{[math]}$
回答下列问题。
1. （1）从 $\text{[math]}$ 的角度，说明反应I自发进行的可能性：。
3. （2） ①其他条件不变，分别测定CO还原FeO、 $\text{[math]}$ 还原FeO反应体系中，平衡时 $\text{[math]}$ 、CO体积分数与温度的关系如图所示。关于该类还原反应，有关说法错误的是。
  A．温度越高，FeO被CO还原的程度越大
  B．温度越低， $\text{[math]}$ 还原生成铁所需的 $\text{[math]}$ 的浓度越大
  C．若 $\text{[math]}$ 还原FeO活化能相对较小，则 $\text{[math]}$ 混合气体系中的还原FeO速率由 $\text{[math]}$ 决定
  D． $\text{[math]}$ 宜在低温下进行
  ②结合反应I及图示信息，说明随温度升高，在平衡体系中， $\text{[math]}$ 与CO还原FeO的能力发生变化的原因：。
  ③计算576℃反应III的平衡常数K=。
5. （3）根据反应IV，在如图中分别画出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的能量变化，并进行必要的标注。
7. （4）已知基元反应 $\text{[math]}$ 的速率方程可表示为： $\text{[math]}$ (k为速率常数，下同)。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 合成HI的反应 $\text{[math]}$ 实际上经过两步基元反应完成的：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知快反应近似平衡态。若在温度为T℃下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。写出T℃下 $\text{[math]}$ 反应的速率方程：v=(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、a、b的代数式表示)

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