1. (2023·湖南模拟) 锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

1. （1） Ge在元素周期表中的位置是，GeCl₄晶体所属类别是。
3. （2） 步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。
5. （3） 步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。

   编号	加料量(CaCl2/Ge)	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
   1	10	500	76	8	93.67
   2	15	500	20	8	98.15
   3	20	500	2	11	99.78
   4	25	500	1.5	12	99.85

7. （4） 步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。
9. （5） 步骤⑥的化学反应方程式为。
11. （6） Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：

    ①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( ， ， )，则分数坐标为(0，0，)的离子是。

    

    ②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。