高考二轮复习知识点：晶胞的计算2

更新时间：2023-07-31 浏览次数：36 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·湖南模拟) 一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 该晶体的化学式为CoO B . 基态Co原子有3个未成对电子 C . 与O原子最近且等距离的O原子有12个 D . 氧化物的摩尔体积 $\text{[math]}$

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2. (2023·辽阳模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中含有的配位键数为22N_A B . 铬晶胞如图所示， $\text{[math]}$ 铬能切割成如图晶胞的数目为N_A C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2N_A D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为0.1N_A

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3. (2023·忻州模拟) 一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A . 2号原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) B . 距离硫原子最近的硫原子数目为4 C . 硫原子的配位数为4 D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$ g/cm³

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4. (2023·枣庄模拟) 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 砷化镓中配位键的数目是 $\text{[math]}$ B . Ga和As的最近距离是 $\text{[math]}$ C . 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D . Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6

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5. (2023·辽宁模拟) 冰晶石 $\text{[math]}$ 晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是

A . 甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球” B . Al晶胞中Al原子的配位数为12 C . 若已知Al的原子半径为dcm， $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中含有离子键、配位键

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6. (2023·辽阳模拟) 我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化 $\text{[math]}$ 还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子半径分别为a pm，b pm。下列叙述正确的是

A . 乙酸的同分异构体均易溶于水 B . 该晶胞的化学式为 $\text{[math]}$ C . 离 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有8个 D . 该晶体的密度 $\text{[math]}$

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7. (2023·邯郸模拟) 氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是

A . 氮化镓晶体属于分子晶体 B . 该结构中有8个N原子 C . Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ×10³⁰g•cm^-3

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8. (2023·辽宁模拟) 某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是

A . 晶胞中含有的Sb原子数为4 B . 2号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C . K和Sb之间的最短距离为 $\text{[math]}$ pm D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

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9. (2023·厦门模拟) 一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 晶体的化学式为 $\text{[math]}$ B . 晶体中与 $\text{[math]}$ 距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 有6个 C . 氧原子位于 $\text{[math]}$ 构成的四面体空隙中 D . 晶体密度为 $\text{[math]}$

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10. (2023·济宁模拟) 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A . 晶胞中硒原子的配位数为12 B . 晶胞中d点原子分数坐标为 $\text{[math]}$ C . 相邻两个Zn原子的最短距离为 $\text{[math]}$ nm D . 电负性：Zn>Se

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二、多选题

11. (2023高二下·大余期末) 下列有关说法不正确的是（）

A . 图1 NaCl晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 形成为正四面体形 B . 图2 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ C . 图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4 D . 金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为8

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12. (2023高二下·乐安期末) $\text{[math]}$ 的晶胞结构示意图如图甲所示，其中Li位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， $\text{[math]}$ 脱出部分 $\text{[math]}$ ，形成乙、丙。下列说法错误的是

A . 图甲中每个晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的单元数有4个 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ D . 若晶胞丙的边长为a pm，则晶胞密度为 $\text{[math]}$ g⋅cm $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·日照期末) 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。
下列说法正确的是（）

A . 该晶胞的体积为 $\text{[math]}$ ×10^-30cm³ B . 与O^2-最邻近的Al³⁺离子数为4 C . Mg²⁺和Mg²⁺之间的最短距离为 $\text{[math]}$ pm D . 该物质的化学式为MgAl₂O₄

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14. (2021高二下·胶州期末) 硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是（）

A . 硒的配位数为4 B . 相邻的Se^2-与 Zn²⁺之间的距离为 $\text{[math]}$ pm C . 若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ D . 已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则 C点的原子分数坐标为 $\text{[math]}$

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15. (2021高二下·德州期末) 下列有关说法错误的是（）

A . 图1 NaCl晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 形成为正四面体形 B . 图2 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ C . 图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4 D . 金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为8

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三、非选择题

16. (2023·全国乙卷) 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( $\text{[math]}$ )。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。
2. （2）已知一些物质的熔点数据如下表：
  
  物质
  
  熔点/℃
  
  $\text{[math]}$
  
  800.7
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为第三周期元素， $\text{[math]}$ 熔点明显高于 $\text{[math]}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点变化趋势及其原因。 $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中 $\text{[math]}$ 的轨道杂化形式为。
3. （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $\text{[math]}$ 。该物质化学式为，B-B最近距离为。
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17. (2023·新课标卷) 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
1. （1）根据图1数据计算反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）研究表明，合成氨反应在 $\text{[math]}$ 催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， $\text{[math]}$ 表示被吸附于催化剂表面的 $\text{[math]}$ )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)，理由是。
3. （3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为 $\text{[math]}$ )使用前经 $\text{[math]}$ 还原，生成 $\text{[math]}$ 包裹的 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 属于立方晶系，晶胞参数 $\text{[math]}$ ，密度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的原子数为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
4. （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为 $\text{[math]}$ ，另一种为 $\text{[math]}$ 。(物质i的摩尔分数： $\text{[math]}$ )
  
  ①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。
  
  ②进料组成中含有情性气体 $\text{[math]}$ 的图是。
  
  ③图3中，当 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，氮气的转化率 $\text{[math]}$ 。该温度时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (化为最简式)。
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18. (2023·全国甲卷) 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
1. （1）图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是， $\text{[math]}$ 间的作用力是。
2. （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
  
  酞菁分子中所有原子共平面，其中 $\text{[math]}$ 轨道能提供一对电子的 $\text{[math]}$ 原子是(填图2酞菁中 $\text{[math]}$ 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。
3. （3）气态 $\text{[math]}$ 通常以二聚体 $\text{[math]}$ 的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中 $\text{[math]}$ 的轨道杂化类型为。 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，远高于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 $\text{[math]}$ 结构属立方晶系，晶胞如图3b所示， $\text{[math]}$ 的配位数为。若晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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19. (2023·浙江1月选考) 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子的空间结构(以 $\text{[math]}$ 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。 $\text{[math]}$ 受热分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其受热不稳定的原因是。
2. （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ ，有关这些微粒的叙述，正确的是____。
  
  A . 微粒半径：③>①>② B . 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C . 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D . 得电子能力：①>②
3. （3） Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。
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20. (2022·江苏) 硫铁化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用广泛。
1. （1）纳米 $\text{[math]}$ 可去除水中微量六价铬 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，纳米 $\text{[math]}$ 颗粒表面带正电荷， $\text{[math]}$ 主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 好形式存在，纳米 $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①在弱碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和单质S，其离子方程式为。
  ②在弱酸性溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数值为。
  ③在 $\text{[math]}$ 溶液中，pH越大， $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 的速率越慢，原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 具有良好半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，该 $\text{[math]}$ 晶体的一个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为，在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个S原子与三个 $\text{[math]}$ 紧邻，且 $\text{[math]}$ 间距相等，如图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $\text{[math]}$ 连接起来。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，将 $\text{[math]}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。
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21. (2023·平谷模拟) 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
1. （1）磷在元素周期表中的位置是；基态磷原子价电子排布式。
2. （2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
  ①白磷( $\text{[math]}$ )是分子晶体，易溶于 $\text{[math]}$ ，难溶于水，可能原因是。
  ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)。
  a.黑磷与白磷互为同分异构体 b.黑磷中磷原子采取 $\text{[math]}$ 杂化
  c.黑磷能导电 d.黑磷属于混合型晶体
3. （3） $\text{[math]}$ 与水会形成黄色的配离子 $\text{[math]}$ ，为避免颜色干扰，常在 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 形成无色的 $\text{[math]}$ ，此配离子中(填写化学式)是中心离子， $\text{[math]}$ 空间构型是。
4. （4）第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
  ①实验测定磷化铝和磷化铜的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因。
  ②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，磷化硼晶体的密度是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
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22. (2023·张家界模拟) 某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如表：
软锰矿主要成分
杂质
MnO₂
MgO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质
某科研团队设计制备高纯度MnCO₃。反应原理为①MnO₂+BaS+H₂O=MnO+Ba(OH)₂+S；②MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO₃↓(白色)。工艺流程图如图。
回答下列问题：
1. （1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是。
2. （2） “不溶物”中除SiO₂外，还有(“填化学式”)。
3. （3）工序2中加入H₂O₂的目的是，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.6、K_sp[Fe(OH)₂]=10^-16.3、K_sp[Al(OH)₃]=10^-32.3、K_sp[Mn(OH)₂]=10^-12.7)
4. （4） MnF₂难溶于水，工序3加入MnF₂的目的是除去Mg²⁺ ，其反应的离子反应方程式为。
5. （5）碳化过程中发生反应的化学方程式为。
6. （6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为。晶胞结构如图，晶胞参数为anm，则该晶体的密度为g•cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数)。
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23. (2023·上饶模拟) 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。
1. （1） Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，其原因是。
3. （3）硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。 $\text{[math]}$ 的空间结构为。比较键角大小：气态 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 离子(填“>”“<”或“=”)。
4. （4）关于I～III三种反应物，下列说法正确的有____。
  
  A . I中仅有 $\text{[math]}$ 键 B . I中的Se-Se键为非极性共价键 C . I易溶于水 D . II中原子的杂化轨道类型只有sp与 $\text{[math]}$ E . I~III含有的元素中，O电负性最大
5. （5） IV中具有孤对电子的原子有。
6. （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。
  ①X的化学式为。
  ②设X的最简式的式量为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为nm(列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
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24. (2023·来宾模拟) 在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1） As和N同族，基态砷原子的价电子排布式为。
2. （2）基态Cu原子的核外电子有种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中C原子的杂化轨道类型为，其空间构型为。
4. （4） CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请结合阳离子的结构分析，高温时Cu₂O比CuO更稳定的原因。
5. （5）向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH₃)₄]SO₄ ， 1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含σ键的数目为。
6. （6）金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是，铜晶胞的密度为ρg∙cm⁻³ ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为pm(用含ρ、N_A的式子表示，写出计算式即可)。
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25. (2023·重庆市模拟) 锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
1. （1） Ge在元素周期表中的位置是，GeCl₄晶体所属类别是。
2. （2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。
3. （3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
  编号
  加料量(CaCl₂/Ge)
  母液体积(mL)
  过滤后滤液含锗(mg/L)
  过滤后滤液pH
  锗沉淀率(%)
  1
  10
  500
  76
  8
  93.67
  2
  15
  500
  20
  8
  98.15
  3
  20
  500
  2
  11
  99.78
  4
  25
  500
  1.5
  12
  99.85
4. （4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。
5. （5）步骤⑥的化学反应方程式为。
6. （6） Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
  ①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则分数坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )的离子是。
  ②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。
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26. (2023·渭南模拟) 二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图(轨道表示式)为。
2. （2）铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。
3. （3）已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
  ①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
  ②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。
  ③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为 $\text{[math]}$ ，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为，该分子内的作用力不可能含有(填序号)。
  A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力
5. （5）已知硫化锰( $\text{[math]}$ )晶胞如图所示，该晶胞参数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为。
  ②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。
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27. (2023·成都模拟) 含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：
1. （1）卤化银 $\text{[math]}$ 曝光后会产生 $\text{[math]}$ (黑色粉末)和 $\text{[math]}$ 。基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。
2. （2）加入显影剂(如等)，使潜影银核中的 $\text{[math]}$ 进一步还原为 $\text{[math]}$ 。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是；该物质能溶于冷水，原因是。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 溶解胶片上多余的 $\text{[math]}$ ，形成可溶的直线形配离子 $\text{[math]}$ ，从而定影． $\text{[math]}$ 离子的VSEPR模型为， $\text{[math]}$ 中中心 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为，其中配位时给出孤电子对能力较强的是(填“S”或“O”)。
4. （4）电解法可回收银单质。 $\text{[math]}$ 单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，则银原子的半径 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （5） $\text{[math]}$ 晶胞如右图，晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 离子半径为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 离子之间不相切，则 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 离子半径 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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28. (2023·潍坊模拟) 分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。
回答下列问题：
1. （1）与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
  a. b.
  c. d.
2. （2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有mol。
3. （3） HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL⁻¹)如下表：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  HO-OH
  346
  247
  207
  A-A键的键能依次降低的原因是。
4. （4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为 $\text{[math]}$ 。N元素形成的两种微粒 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 中的离域π键可表示为， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键角由大到小的顺序为。
5. （5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数 $\text{[math]}$ pm， $\text{[math]}$ pm， $\text{[math]}$ ；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。
  ①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为pm(保留一位小数)。
  ②普通冰晶体的密度为g·cm⁻³(列出数学表达式，不必计算出结果)。
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29. (2023·大庆模拟) 镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
2. （2）基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为。
3. （3）乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有，乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为。
4. （4） Cu与Fe的第二电离能分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因是。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示。
  ①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则d的坐标参数为。
  ②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。(列计算式，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值)
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30. (2022·绍兴模拟) 配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H₂O、Cl^-、吡啶(C₅H₅N)等微粒则是常见的配体。
1. （1）基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
2. （2） H₃O⁺的电子式为，空间构型为。
3. （3）吡啶()其中N的杂化方式为，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。
4. （4）吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H₂O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②。
5. （5） MCl_n·xH₂O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10^-10 cm)
  若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为g.cm³。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：晶胞的计算2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：晶胞的计算2

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	熔点/℃
$\text{[math]}$	800.7
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

软锰矿主要成分	杂质
MnO₂	MgO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质

编号	加料量(CaCl₂/Ge)	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HO-OH
346	247	207