1. (2022高二下·玉门期中) 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-4。请回答：

1. （1） 某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟时达平衡O₂的物质的量为0.5mol，则5分钟内N₂的反应速率为，N₂的转化率是。
3. （2） 假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是____。

   A . 消耗1molN₂同时生成1molO₂ B . 混合气体密度不变 C . 混合气体平均相对分子质量不变 D . 2v_正(N₂)=v_逆(NO)
5. （3） 将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____(填字母序号)。

   A . B . C .
7. （4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂ ， 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)
9. （5） 该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是。