甘肃省玉门市2021-2022学年高二下学期化学 “研课标读...

更新时间：2023-04-04 浏览次数：21 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·玉门期中) 下列说法错误的是

A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量相对大小

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2. (2024高二上·蚌埠期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A . 该反应为放热反应 B . 催化剂能改变该反应的焓变 C . 催化剂能降低该反应的活化能 D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能

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3. (2022高二下·玉门期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A . 碳酸钙高温分解 B . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 灼热的炭与CO₂反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧反应

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4. (2022高二下·玉门期中) 已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)，△H＝－Q₁kJ•mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，△H＝－Q₂kJ•mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，△H₂＝－Q₃kJ•mol^－¹。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A . 0.4Q₁＋0.05Q₃ B . 0.4Q₁＋0.05Q₂ C . 0.4Q₁＋0.1Q₃ D . 0.4Q₁＋0.2Q₂

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5. (2022高二下·玉门期中) 下列热化学方程式书写正确的是

A . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)△H＝-285.8kJ/mol B . 2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＝-196.6kJ/mol C . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H＝-571.6kJ D . C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H＝+393.5kJ/mol

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6. (2022高二下·玉门期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁；  C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)  △H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₃；   S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₄
③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)    △H₅；  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)   △H₇；  CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)   △H₈

A . ① B . ④ C . ②③④ D . ①②③

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7. (2022高二下·玉门期中) 已知OH^-(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是

A . 浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ B . 含1molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C . 1L0.1mol/LCH₃COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D . 1L0.1mol/LHNO₃与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ

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8. (2022高二下·玉门期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 $\text{[math]}$ 体积，CO₂占 $\text{[math]}$ 体积。且有：
C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－¹
CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－¹
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A . 172.5 kJ B . 1 149 kJ C . 283 kJ D . 517.5 kJ

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9. (2022高二下·玉门期中) 氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式分别为：
H₂ (g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O (l)                   △H = -285.8 kJ /mol
CO(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g)                     △H = -283 kJ /mol
C₈H₁₈ (l) + $\text{[math]}$ O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O (l)      △H = -5518 kJ /mol
CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)           △H = -890.3 kJ /mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A . H₂ (g) B . CO(g) C . C₈H₁₈ (l) D . CH₄ (g)

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10. (2022高二下·玉门期中) SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为

A . －1780 kJ/mol B . －1220 kJ/mol C . －450 kJ/mol D . ＋430 kJ/mol

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11. (2022高二下·玉门期中) 肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol^－¹
②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol^－¹
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A . 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol^－¹ B . 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol^－¹ C . N₂H₄(g)＋ $\text{[math]}$ N₂O₄(g)= $\text{[math]}$ N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol^－¹ D . 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol^－¹

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12. (2022高二下·玉门期中) 反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（）

A . VO₂=0.01mol•L^-1•s^-1 B . VNO=0.008mol•L^-1•s^-1 C . VH₂O=0.002mol•L^-1•s^-1 D . VNH₃=0.002mol•L^-1•s^-1

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13. (2022高二下·玉门期中) 反应 $\text{[math]}$ 在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1 ，该反应进行的快慢顺序为

A . ④＞③=②＞① B . ④＜③=②＜① C . ①＞②＞③＞④ D . ④＞③＞②＞①

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14. (2022高二下·玉门期中) 对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 使用催化剂 D . 多充入O₂

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15. (2022高二下·玉门期中) 在可逆反应： $\text{[math]}$ 中，已知：起始浓度A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ， C的反应速率为0.5 mol/(L·min)， $\text{[math]}$ 后，测得D的浓度为 $\text{[math]}$ 。则关于此反应的下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 末时A和B的浓度之比为5：3 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 末时B的浓度为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 末时A的消耗浓度为 $\text{[math]}$

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16. (2022高二下·玉门期中) 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是

A . 单位时间内生成amolX，同时生成3amolY B . X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 C . Z的生成速率与Z的分解速率相等 D . 单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ

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17. (2022高二下·玉门期中) 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是

A . ②③ B . ①② C . ③④ D . ④⑤

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18. (2022高二下·玉门期中) 在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N₂和H₂。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N₂的转化率应当是

A . a中大 B . b中大 C . a、b中一样大 D . 无法判断

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19. (2022高二下·玉门期中) 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A . m + n>p B . A的转化率降低 C . 平衡向正反应方向移动 D . C的体积分数增加

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20. (2022高二下·玉门期中) 可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . 若C为固体则B一定是气体 D . B和C不可能都是气体

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21. (2022高二下·玉门期中) 某密闭容器中充入1molN₂、3molH₂ ，在温度恒定时达平衡，测得NH₃为0.6mol。若该容器起始时充入2molN₂、6molH₂ ，同温下达到平衡，对容器内NH₃物质的量的说法正确的是

A . 若为恒容容器，n(NH₃)<1.2mol B . 若为恒压容器，n(NH₃)=0.6mol C . 若为恒容容器，n(NH₃)=1.2mol D . 若为恒压容器，n(NH₃)=1.2mol

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22. (2022高二下·玉门期中) 下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是（）

A . 吸热反应，m+n<P B . 吸热反应，m+n>P C . 放热反应，m+n<P D . 放热反应，m+n>P

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23. (2022高二下·玉门期中) 已知：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 欲增大平衡状态时 $\text{[math]}$ 的比值，可采用升高温度的方法 B . 3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同 C . 欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D . 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－¹·min^－

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24. (2022高二下·玉门期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A . 30～40min间该反应使用了催化剂 B . 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C . 30min时降低温度，40min时升高温度 D . 前8minA的平均反应速率为0.08mol·L^-1·min^-1

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二、填空题

25. (2022高二下·玉门期中) 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
1. （1） P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是。
2. （2） PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是；
3. （3） P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的∆H₃=，一步反应生成1molPCl₅的∆H₄∆H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
4. （4） PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
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26. (2022高二下·玉门期中) 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-4。请回答：
1. （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟时达平衡O₂的物质的量为0.5mol，则5分钟内N₂的反应速率为，N₂的转化率是。
2. （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是____。
  
  A . 消耗1molN₂同时生成1molO₂ B . 混合气体密度不变 C . 混合气体平均相对分子质量不变 D . 2v_正(N₂)=v_逆(NO)
3. （3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____(填字母序号)。
  
  A . B . C .
4. （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂ ，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)
5. （5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是。
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27. (2022高二下·玉门期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－¹)的变化。
1. （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____。(填字母)
  
  A . △H>0，△S>0 B . △H>0，△S<0 C . △H<0，△S<0 D . △H<0，△S>0
2. （2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是____ 。
  
  A . 混合气体的平均平均相对分子质量不变 B . 混合气体的压强不变 C . 单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键 D . 混合气体中c (CO₂) ： c (H₂) =" 1" ： 3
3. （3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
4. （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。
  
  从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为mol·L^－¹·min^－¹ ， CO₂和H₂的转化率比是：
5. （5）下列措施中能使（4）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有。(填字母)
  A．升高温度
  
  B．加入催化剂
  
  C．将H₂O(g)从体系中分离
  
  D．充入He(g)，使体系总压强增大
  
  E.再充入1molCO₂和3molH₂
6. （6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数（4）题中的CO₂的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)
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28. (2022高二下·玉门期中) 50 mL0.50 mol・L^-1盐酸与50 mL0.55 mol・L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
1. （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
2. （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
3. （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
4. （4）实验改用60 mL0.50 mol∙L^-1盐酸跟50 mL0.55 mol∙L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，所求中和热(填“相等”“不相等”)，简述理由：。
5. （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
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