工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：

1. (2023·平谷模拟) 工业以软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰( $\text{[math]}$ )。其工业流程如下：
1. （1）浸锰过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应是经历以下两步反应实现的。
  i. $\text{[math]}$
  ii.……
  写出ii的离子方程式：。
3. （2）氧化过程中被 $\text{[math]}$ 氧化的物质主要有(写化学式)：。
5. （3） “浸锰”反应中往往有副产物 $\text{[math]}$ 生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：
  为减少 $\text{[math]}$ 的生成，“浸锰”的适宜温度是，向过滤II所得的滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液时温度不宜太高的原因是。
7. （4）加入 $\text{[math]}$ 溶液后，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。
9. （5）滴定法测产品纯度
  I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀 $\text{[math]}$ 充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应： $\text{[math]}$ ；
  II.加入过量KI溶液和适量稀 $\text{[math]}$ ，沉淀溶解，溶液变黄；
  III.取上述混合液的 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，发生反应： $\text{[math]}$ ，滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。
  ①写出II中反应的离子方程式；
  ②判断滴定终点的方法是；
  ③假设杂质不参与反应，则产品纯度为。(保留四位有效数字)