1. (2023·平谷模拟) 工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。

方案1

实验装置	加入液体试剂	反应现象
	10mL 30% 溶液(pH约为4)	开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

1. （1） 实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为

   i.还原反应    

   ii.氧化反应

3. （2） 根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。

   i.增大 ， 增强的氧化性

   ii.降低，增强Cu的还原性

5. （3） 以此为依据设计了方案2与方案3

   编号	加入液体试剂	反应现象
   方案2	10mL30% 溶液和2mL 5mol/L 溶液	开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出(经检测，生成气体可使带火星木条复燃)，反应后剩余铜片表面光亮
   方案3	10mL 30% 溶液和2mL 5mol/L 氨水	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

   方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。

   ①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是。

   ②方案3中发生主要反应的离子方程式为。

   ③试评价方案2在回收铜过程的优缺点。

7. （4） 方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。

   编号	加入液体试剂	反应现象
   方案4	10mL 30% 溶液 2mL 5mol/L氨水 同时加入少量固体	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。

   试分析的作用。

9. （5） 小组同学通过进一步探究发现，含有和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料：在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中能以等形式稳定存在。

   ①用离子方程式表示上述反应原理。

   ②通常条件下，含的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因。