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  • 1. (2023·来宾模拟) 我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标,研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。

    1. (1) 已知CO2和H2在一定条件下能发生反应 , 反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示,该反应的ΔH=kJ/mol(用含Ea1和Ea2的代数式表示)。

    2. (2) 恒温恒容条件下,为了提高反应中CO2的平衡转化率,可采取的措施为(任写一项)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

      A.v(CO2)=v(H2)

      B.HCOOH的体积分数不再变化

      C.混合气体的密度不再变化

      D.c(CO2):c(H2):c(HCOOH)=1:1:1

    3. (3) 一定温度下,在一刚性密闭容器中,充入等物质的量的CO2和H2此时容器的压强为48kPa,发生反应 , 6min时达到平衡,此时容器压强为36kPa,则0~6min内用H2分压表示的化学反应速率为kPa/min。相同温度下,该反应的逆反应平衡常数Kp=kPa(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
    4. (4) 除合成甲酸(HCOOH)外,有科学家以CO2、H2为原料合成CH3OH达到有效降低空气中二氧化碳含量的目的,其中涉及的主要反应如下:

      I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1

      II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.5kJ·mol-1

      不同条件下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,CO2的平衡转化率如图所示:

      压强p1、P2、P3由小到大的顺序是。压强为P1时,温度高于300℃后,CO2的平衡转化率随温度升高而升高的原因是

    5. (5) 近年来,有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料,实现CO2的回收利用,其工作原理如图所示:

      请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式

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