1. (2023·河南模拟) 短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C₃H₆)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：

1. （1） 丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。

   

   反应1：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)ΔH₁；

   反应2：C₃H₈(g) C₂H₄(g) +CH₄(g)ΔH₂=+81.3kJmol^-1；

   反应3：C₃H₆(g)+H₂(g) C₂H₄(g)+CH₄(g) ΔH₃= -43.0kJ·mol^-1。

   根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是，主反应的焓变ΔH₁=。

3. （2） 乙烯可由CO₂和H₂制取：2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₄(g) + 4H₂O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO₂₎：n(H₂)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O四种组分的物质的量分数如图所示：

   

   ①图中表示C₂H₄的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。

   ②反应2CO₂(g) +6H₂(g) C₂H₄(g) +4H₂O(g) ΔH(填“>”或“<”)，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C₂H₄的物质的量分数比在恒温密闭容器中 (填“大”“小”或“相同”)。

   ③440℃时H₂的平衡转化率为。

5. （3） 利用CO₂和CH₄重整：CO₂(g) +CH₄(g) 2CO(g) +2H₂(g) ΔH >0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH₄和CO₂ ， 在一定条件下使CO₂(g)和CH₄(g)发生上述反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。

   

   ①结合图示，在1100℃下y点时v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

   ②若在1 100 ℃下x点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p ， 则x点对应温度下反应的平衡常数K_p=(已知：气体分压p_分=气体总压p_总×气体的物质的量分数)。