1. (2023·赣州模拟) FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl₄)制作FTO，制备SnCl₄的装置如图所示。

有关信息如下表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易水解生成SnO2

1. （1） 仪器A的名称为，甲中发生反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为。
3. （2） 将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。
5. （3） Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂ ， 为加快反应速率并防止产品中带入SnCl₂ ， 除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在(填序号)范围内。A.652~2260℃B.232~652℃C.114~246℃D.114~232℃
7. （4） 若将制得的SnCl₄少许溶于水中得到白色沉淀SnO₂ ， 其反应的化学方程式为。
9. （5） 为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：

   ①实际制备的产品往往含有SnCl₂ ， 甲同学设计实验测定Sn²⁺的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V₁mL。由此可计算产品中Sn²⁺的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn²⁺的质量分数严重偏高，理由是。

   ②乙同学设计实验测定产品中Cl^-的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V₂mL。硝酸银溶液最好盛放在(填序号)滴定管中。

   A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管

   参考表中的数据，X溶液最好选用的是(填序号)。

   难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4
   颜色	白	浅黄	白	砖红
   Ksp	1.77×10-10	5.4×10-14	2.7×10-16	1.12×10-12

   A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na₂CrO₄溶液