江西省赣州市2023届高三一模理综化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：30 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·赣州模拟) 化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述错误的是

A . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 B . 泡沫灭火器可用于木质材料的起火，也适用于电器起火 C . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

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2. (2023·赣州模拟) 中医药是中华民族的瑰宝，我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列说法正确的是

A . 黄芩素的分子式为C₁₅H₁₂O₅ B . 黄芩素分子中含有五种类型的官能团 C . 黄芩素分子中所有碳原子不可能共平面 D . 黄芩素可发生取代反应、加成反应和氧化反应

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3. (2023·赣州模拟) 工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。

A . 反应过程中有极性键的断裂和生成 B . 反应的决速步骤为III→IV C . 使用催化剂降低了反应的 $\text{[math]}$ D . 反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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4. (2023·赣州模拟) 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	取5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₃和KI的反应是可逆反应
B	将足量SO₂通入Na₂CO₃溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中	酸性KMnO₄溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
D	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·赣州模拟) 一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)，W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法错误的是

A . 该物质中含离子键、极性键和非极性键 B . 该物质中X原子满足8电子稳定结构 C . W的非金属性比Y的弱 D . W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大

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6. (2023·赣州模拟) 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H₂O解离成H⁺和OH^— ，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A . a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜 B . 充电时Zn电极反应式为Zn+4OH^--2e^-= $\text{[math]}$ C . 放电时多孔Pd纳米片附近pH升高 D . 当放电时，复合膜层间有1molH₂O解离时，正极区溶液增重23g

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7. (2023·赣州模拟) 化学上常用AG表示溶液中的 $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A . 随着NaOH溶液的加入， $\text{[math]}$ 减小 B . 25℃时，HNO₂的电离常数K_a的数量级为10^-6 C . b点溶液中存在：2c(H⁺)-2c(OH^-)=c( $\text{[math]}$ )-c(HNO₂) D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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二、非选择题

8. (2023高三上·叙州开学考) 镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni₂O₃的实验流程如下：
已知：常温时K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11 ， K_sp(CuS)=1.0×10^-36；Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Ni(OH)₂
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.7
9.2
1. （1） Fe的原子结构示意图为。
2. （2）滤渣的主要成分为。
3. （3）实验室中操作A除去不溶性杂质用到的玻璃仪器有。
4. （4）加入H₂O₂的目的是；调pH的范围是。
5. （5）加入NaF的目的是进一步除去Ca²⁺ ，当c(F^-)=0.001mol·L^-1 ， c(Ca²⁺)=mol·L^-1.
6. （6） “氧化”过程中加入的试剂X可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，写出加入K₂S₂O₈反应生成NiOOH的离子方程式。
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9. (2023·赣州模拟) FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl₄)制作FTO，制备SnCl₄的装置如图所示。
有关信息如下表：
化学式
Sn
SnCl₂
SnCl₄
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn²⁺易被Fe³⁺、I₂等氧化为Sn⁴⁺
无色液体，易水解生成SnO₂
1. （1）仪器A的名称为，甲中发生反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为。
2. （2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。
3. （3） Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂ ，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl₂ ，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在(填序号)范围内。A.652~2260℃B.232~652℃C.114~246℃D.114~232℃
4. （4）若将制得的SnCl₄少许溶于水中得到白色沉淀SnO₂ ，其反应的化学方程式为。
5. （5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
  ①实际制备的产品往往含有SnCl₂ ，甲同学设计实验测定Sn²⁺的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V₁mL。由此可计算产品中Sn²⁺的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn²⁺的质量分数严重偏高，理由是。
  ②乙同学设计实验测定产品中Cl^-的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V₂mL。硝酸银溶液最好盛放在(填序号)滴定管中。
  A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管
  参考表中的数据，X溶液最好选用的是(填序号)。
  难溶物
  AgCl
  AgBr
  AgCN
  Ag₂CrO₄
  颜色
  白
  浅黄
  白
  砖红
  K_sp
  1.77×10^-10
  5.4×10^-14
  2.7×10^-16
  1.12×10^-12
  A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na₂CrO₄溶液
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10. (2023·赣州模拟) 将CO₂转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO₂甲烷化的总反应为：
$\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)，ΔH_总K_p_总，该反应分两步完成，反应过程如下：
①CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₁K_p1
②CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CO₂(g)+ $\text{[math]}$ CH₄(g)，ΔH₂K_p2
回答下列问题：
1. （1）催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度的变化如图所示。
  对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。
2. （2）在某温度下，向恒容容器中充入7molCO₂和12molH₂ ，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(H₂O)=5kPa，p(CO)=4kPa，则总反应的v(H₂)=kPa·min^-1。试计算该温度下反应①的K_p1(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积，CH₄的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应①的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
3. （3）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数K_p进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：
  则T₁温度下K_p1=，从图像分析反应①的ΔH₁0(填“>”“<”或“=”)。
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11. (2023·赣州模拟) 碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：
1. （1）基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为，该分子中具有孤对电子的原子是。
3. （3）碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子 $\text{[math]}$ 的立体构型为。已知碳酸镁的热分解温度(402℃)比碳酸钙(900℃)低，试解释原因。
4. （4）在碳酸氢盐中，存在阴离子 $\text{[math]}$ 的多聚链状结构(其结构单元如图)，连接结构单元的主要作用力是氢键，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为。
5. （5）一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则晶胞底面六边形的边长为pm(列出计算式)。
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12. (2023·赣州模拟) 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如下图所示：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2） B中官能团的名称为，B→C的反应类型为。
3. （3）写出E的结构简式：。
4. （4）写出B与NaOH水溶液加热时的化学反应方程式。
5. （5） H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。
  ①除苯环外不含其他环状结构
  ②含有硝基，且直接连在苯环上
  其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为。
6. （6）以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备2-甲基丙酸的一种合成路线。。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省赣州市2023届高三一模理综化学试题

副标题：

*注意事项：

江西省赣州市2023届高三一模理综化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.2

化学式	Sn	SnCl₂	SnCl₄
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn²⁺易被Fe³⁺、I₂等氧化为Sn⁴⁺	无色液体，易水解生成SnO₂

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄
颜色	白	浅黄	白	砖红
K_sp	1.77×10^-10	5.4×10^-14	2.7×10^-16	1.12×10^-12