1. (2023·泸州模拟) 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：

1. （1） Fe(CO)₅是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)₅(g)，ΔH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO。

   ①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)₅]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)₅表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数K_p=。

   ②曲线I代表[填CO或Fe(CO)₅]浓度的变化，30min时改变的条件是。40min后曲线II下降的原因是。

   

3. （2） 高铁酸钾(K₂FeO₄)被称为“绿色化学”净水剂，K₂FeO₄在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图乙所示，H₂FeO₄的一级电离平衡常数K_a1=。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为。
5. （3） 复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

   ①MnFe₂O₄(s)=MnFe₂O_(4-x)(s)+O₂(g)，ΔH₁

   ②MnFe₂O(_4-x)(s)+xH₂O(g)=MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)，ΔH₂=akJ/mol

   ③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)，ΔH₃=+483.6kJ/mol

   则H₂的燃烧热ΔH-241.8kJ/mol(填>、=或<)，ΔH₁=(用含a的代数式表示)。