1. (2023九上·未央期末) 学习小组同学在学习了金属的化学性质后，对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下拓展学习与探究。

【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？

1. （1） 【作出猜想】猜想一：可能与金属本身的性质有关；

   猜想二：可能与盐酸的浓度有关。

   【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为。为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。

3. （2） 【实验探究】为探究猜想一，取相同质量的铁片和铝片，按图1所示装置进行实验。

   

   实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为色，乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝（选填“强”或“弱”）。

   【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

5. （3） 【继续探究】为探究猜想二，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品与测得的实验数据如下表所示。

   

   实验编号	选用金属	盐酸浓度（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
   			1min	1min~2min	2min~3min	3min~4min	4min~5min	前5min共收集气体
   ①	铁粉	15%	2.8	15.8	10.8	8.2	6.5	44.1
   ②	铁粉	5%	1.5	7.6	5.4	4.3	3.3	22.1

   【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越（选填“大”或“小”），金属与盐酸反应越剧烈。

7. （4） 【拓展延伸】

   ①根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是。

   ②要验证金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，除了比较相同时间内收集到氢气的体积外，还可以。