倾倒液体
B . 
加热液体
C . 
检查装置气密性
D . 
点燃酒精灯
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验目的 | 验证分子在不断运动 | 检验蜡烛燃烧生成水 | 测定空气里氧气的含量 | 验证二氧化碳的密度比空气大 |
足量的汞在盛有空气的密闭容器内充分加热
B . 
电解水一段时间
C . 
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D . 
向一定量的锌粉中加入足量的硫酸铜溶液
①钛的相对原子质量为。
②图中x=。
①若溶液甲呈蓝色，这是因为（用化学方程式表示）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中所含的金属离子符号是。
实验步骤：在充满氮气的装置中，将A物质挤压到①处接触B物质，A、B发生化学反应，观察木炭，无明显现象；点燃②处酒精灯后，观察到木炭开始燃烧。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
猜想二：可能与盐酸的浓度有关。
【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为。为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。
实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为色，乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝（选填“强”或“弱”）。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验编号 | 选用金属 | 盐酸浓度（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1min | 1min~2min | 2min~3min | 3min~4min | 4min~5min | 前5min共收集气体 | |||
① | 铁粉 | 15% | 2.8 | 15.8 | 10.8 | 8.2 | 6.5 | 44.1 |
② | 铁粉 | 5% | 1.5 | 7.6 | 5.4 | 4.3 | 3.3 | 22.1 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越（选填“大”或“小”），金属与盐酸反应越剧烈。
①根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是。
②要验证金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，除了比较相同时间内收集到氢气的体积外，还可以。
