1. (2023·毕节模拟) 科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：

I．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1

II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂

III．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） ΔH₂=kJ·mol^-1 ， 反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。
3. （2） 恒容密闭容器中只发生反应I，能说明该反应达到平衡状态的是____。

   A . x(CO₂)：c(H₂)=1：3 B . 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C . 混合气体密度不再变化 D . 2mol碳氧双键断裂同时有3mol碳氢键断裂
5. （3） 一定条件下，在密闭容器中发生反应I，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率mol·L^-1·min^-1。若平衡时压强为P₀ ， 该反应条件的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

   

7. （4） 反应II中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有(任意答两条)。
9. （5） 图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，乙装置中d电极上产生气体的质量为g。