1. (2023·邯郸模拟) 研究CO、CO₂在一定条件下与H₂催化合成CH₄等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H₂(g)可发生如下反应：

反应Ⅰ：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₁=-206.4kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.2kJ•mol^-1

1. （1） 部分物质的标准生成焓数据如表所示：

   物质	CO(g)	H2(g)	CH4(g)	H2O(g)
   标准生成焓/(kJ•mol-1)	-110	0	-74.6	x

   则x=；△H₂=kJ•mol^-1。

3. （2） 一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgK_p－的线性关系如图1所示。

   

   ①依据图像，可知T₁℃时，反应Ⅲ的平衡常数K_p3=。

   ②图中v_正(A)(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆(B)。

5. （3） ①恒温(323K)恒压(p)条件下，在密闭容器中起始时按n(H₂)：n(CO₂)=1：1投料进行反应(仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)，CO₂初始分压分别为p_0-(a)MPa、p_0-(b)MPa、p_0-(c)MPa，测得CO₂的压强转化率α(CO₂)[已知：气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p₀MPa为A的初始分压，p₁MPa为某时刻A的分压]与时间(t)的关系如图2，则p_0-(a)、p_0-(b)、p_0-(c)由大到小的顺序为。

   

   ②在密闭容器中起始时按n(H₂)：n(CO₂)=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ(x)[x为CO或CH₄ ， δ(x)=×100%]的影响如图3所示。

   

   则在1MPa时，表示CH₄和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH₄的分压p(CH₄)=MPa，反应Ⅲ的平衡常数K_p=。