1. (2022·中卫模拟) 铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

1. （1） 装浓盐酸的仪器名称是，B装置的作用是。
3. （2） C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃ ， 反应的化学方程式为：
5. （3） 当观察到(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
7. （4） 拆除装置前必须先除去残留的Cl₂ ， 以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭；打开。
9. （5） 反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。
11. （6） Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺

    往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺ ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为。

13. （7） Ⅲ.产品纯度的测定

    取上述NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol·L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的  (已知：H₂C₂O₄+→CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。