1. (2022·中卫模拟) 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

1. （1） As₄S₄俗称雄黄，其中基态砷原子外围电子排布式为。
3. （2） HOCH₂CN分子中含有的σ键与π键数目之比为，该化合物中处于同周期的元素中第一电离能由大到小的顺序为：
5. （3） 三硝基胺N(NO₂)₃(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为，并且与三个硝基中的N构成形。
7. （4） 甘氨酸(H₂NCH₂COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是。
9. （5） NH₃易与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角大的原因是。[Cu(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个H₂O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是。
11. （6） 某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

    

    ①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为。

    ②若晶体密度为ρg/cm^-3 ， 最近的Cu原子核间距为pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。