1. (2023·鹰潭模拟) 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。

②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：

1. （1） 通入一段时间SO₂的作用除了充当反应物以外还有。需调节溶液为弱碱性的原因：。
3. （2） 写出制取连二亚硫酸钠的总反应方程式对应的离子方程式：。
5. （3） 下列说法正确的是____。

   A . 将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 B . 单向阀的主要作用是防止氧气倒吸进入装置中 C . 洗涤Na₂S₂O₄·2H₂O时用水洗涤效果比酒精好 D . 向Na₂S₂O₄溶液中加NaCl的稀溶液或固体对Na₂S₂O₄的产率无明显影响
7. （4） 请选择最佳操作并排序完成制备Na₂S₂O₄·2H₂O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→→过滤取滤液并加入 NaCl固体，冷却至窒温、过滤，洗涤，干燥得晶体。

   a．将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液

   b．向溶液中滴加NaOH至pH在8.2 ~ 10.5之间

   c.28 ~ 35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO₂至澄清

9. （5） 称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0800g加入另一三颈烧瓶， 通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol·L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为。样品中可能存在的杂质有。