1. (2023·鹰潭模拟) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发CO₂的回收和综合利用成为研究热点。

1. （1） I.一种脱除和利用水煤气中CO₂的方法为，在吸收塔中用K₂CO₃溶液吸收CO₂；吸收液再生可得较纯净的CO₂用于合成其他物质。

   若K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c()= 5c()，则该溶液的pH=(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11)。

3. （2） II.CO₂可用于合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) = CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH =a kJ/mol

   已知： H₂和CH₂ = CH₂的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1410.0 kJ/mol。H₂O(g) = H₂O(l) ΔH =- 44 kJ/mol 则a=kJ/mol。

5. （3） 上述由CO₂合成CH₂= CH₂的反应在下。自发(填“高温”或“低温”)。
7. （4） 如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3mol H₂和1 mol CO₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

   

   ①下列说法正确的是。

   a．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁

   b．平衡常数大小： M>N

   c．其他条件不变，若投料改为4mol H₂和1 mol CO₂时，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₂

   d．当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

   ②计算250℃时该反应平衡常数的数值K=。

   ③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol CO₂和1 mol H₂O， 则平衡 (填向左移动、向右移动或不移动)。

9. （5） III.利用“Na -CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na -CO₂ ”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃ +C。放电时该电池“吸入”CO₂ ， 其工作原理如图所示： 

   

   若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为，当转移0.4mol e^- 时，两电极的质量差为 g。