1. (2022·崇明模拟) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) +Q₁

反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) +Q₂

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

1. （1） 在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L，此段时间的反应速率(用H₂表示)mol/(L·min)。由表中数据判断Q₁0(填“>”、“<”或“=”)。
3. （2） 若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是。

   a．充入CO　　　b．将CH₃OH(g)从体系中分离　　　c．升高温度　　　d．选用新型高效催化剂

5. （3） 写出反应II的平衡常数表达式：K=。一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生II反应，下列能判断达到平衡状态的是。

   a．容器中的压强不再改变　　　　b．混合气体的密度不再改变

   c．　　　　　d．消耗nmolCO₂的同时生成nmolH₂O(g)

7. （4） 甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH₃OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH₃(g)　+Q(Q>0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：

   

   ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是。

   a.3.0×10⁶Pa　　　　b.4.0×10⁶Pa　　　　c.5.0×10⁶Pa

   ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

9. （5） 甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是。

   a．加水稀释　　　b．加入少量甲酸钠固体　　　c．通氯化氢　　　d．加入少量苛性钠固体