1. (2022·崇明模拟) 过量排放含氮废水，会引起水体污染。含的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。

1. （1） I.氨氮去除

   i.吹脱法

   

   加入Ca(OH)₂的目的是。

3. （2） 用热空气吹脱效果更好，原因是。
5. （3） ii.NaClO氧化法

   一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

   

   已知：HClO的氧化性比NaClO强。

   时，将NaClO溶液氧化NH的方程式为：+2=N₂++3H₂O+2H⁺ ， 若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是。

7. （4） II.氨氮含量测定

   研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：

   

   ①B中盛装的物质为；装置D的作用是。

   ②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为mol/L。

9. （5） III.含氮化合物的性质研究

   某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。

   

   实验如下：

   i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂ ， 并保持后续反应均在N₂氛围中进行；

   ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

   iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；

   iv.检测到滤液中存在、和Fe²⁺。

   通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：。

11. （6） 取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。