1. (2023·阿勒泰模拟) 为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。请回答下列问题：

1. （1） 二氧化碳甲烷化时发生的反应为： CO₂(g) + 4H₂(g) CH₄(g) + 2H₂O(g)

   ①298 K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的 ΔH为kJ·mol^-1。

   

   ②某温度下，向某容积为1 L的恒容密闭容器中充入冒2 mol CO₂和5 mol H₂ ， 5 min时反应达到平衡， CO₂的转化率为50% ，该反应的平衡常数K为；能判断该程反应已达化学平衡状态的标志是(填标号)。

   A．CO₂体积分数保持不变

   B．容器中混合气体的质量保持不变

   C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

   D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等

   ③有利于提高体系中CO₂平衡转化率的措施是(填标号)。

   A．使用高效催化剂    B．增加CO₂投入量

   C．延长反应时间| D．及时分离CH₄

3. （2） 催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO₂均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320 ℃，以Ni—CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是。

   (CH₄的选择性=)

   

5. （3） Ni-CeO₂催化CO₂加H₂生成CH₄的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注) ，则发生的副反应的方程式为。

   

7. （4） 某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂ ， 10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90% ，则CH₄的反应速率为。
9. （5） 还可以采用微生物电化学法生产甲烷，装置如图，b电极的电极反应式为。