1. (2023·福州模拟) 某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体 ， 实验流程如下：

回答下列问题：

1. （1） 若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
3. （2） 步骤Ⅱ制备 ， 时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成 ， 制备实际操作中需要控制二者物质的量之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。
5. （3） 操作步骤Ⅲ：向盛烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选(填写序号)来洗涤。

   A．冷水    B．乙醇    C．四氯化碳    D．饱和甲酸铜溶液

7. （4） 晶体中甲酸根含量的测定：

   

   ①下列仪器可供步骤A选用的是(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是。

   

   ②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是，步骤C滴定时当观察到即达到滴定终点。

   ③计算晶体中甲酸根的质量分数为。