1. (2023·怀仁模拟) 硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O][M=(132x+152y+18z)g·mol^-1]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。

②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。

1. （1） FeSO₄溶液的制备。将铁粉、一定量H₂SO₄溶液反应制得FeSO₄溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。
3. （2） 制备x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O向制备得到的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。
5. （3） 产品化学式的确定——NH含量的测定

   

   I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：

   Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中：

   Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

   Ⅳ.用0.120mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

   ①装置M的名称为。

   ②通入N₂的作用为。

   ③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是。

   ④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是(填编号)。

   

7. （4） 产品化学式的确定一SO含量的测定

   I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

   Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；

   Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

   结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。