1. (2023·成都模拟) 汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：

1. （1） 有关汽车尾气的生成

   已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1

   ②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1

   ③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1

   则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=。

3. （2） 用CO消除汽车尾气

   在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

   

   ①已知T₂＞T₁ ， 则反应ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。

   ②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施(填字母序号)。

   a.改用高效催化剂

   b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度

   c.移去CO₂

   d.升高温度

   e.缩小反应容器的体积

   ③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p(填“变大”、“变小”或“不变”)。

   ④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中点(填A～F)。

5. （3） 用NH₃消除汽车尾气

   新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃ ， 和NO_x ， 反应生成N₂ ， 且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

   

   ①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是。

   ②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是。