。下列说法错误的是（ ）
选项 | 实验和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 | 溶液中一定含Cl－”或 |
B | 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 | 油脂完全皂化 |
C | 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 | 氧化性：酸性条件下 |
D | 向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 | Fe3+和I－反应为可逆反应 |
试剂X可以是；若缺少C装置其后果是(写一条)。
(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
请从平衡角度说明红色褪去的可能原因。
①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N2、NO和CO2气体。CuSCN与HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(已知SCN-中C为+4价)。
回答下列问题
①参照表格，简要说明除钙的操作方法。
②60℃下CaSO4的Ksp＝。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1)
部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：
温度/℃ 物质 | 20 | 40 | 60 | 80 |
MgSO4 | 28.6 | 30.9 | 36 | 40.8 |
CaSO4 | 0.272 | 0.23 | 0.204 | 0.184 |
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.50kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-144.14kJ•mol-1
③2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) ΔH3=-244.10kJ•mol-1
则3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) ΔH=。
在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。
①已知T2＞T1 ， 则反应ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施(填字母序号)。
a.改用高效催化剂
b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c.移去CO2
d.升高温度
e.缩小反应容器的体积
③在温度为T1、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数Kp(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中点(填A～F)。
新型催化剂b在含有少量O2条件下，能催化NH3 ， 和NOx ， 反应生成N2 ， 且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH3、NOx、O2发生反应。NOx的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。
①在50℃之前，NOx的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是。
②当温度高于300℃时，NOx除去率迅速下降的原因是。
①同为分子晶体，SeO2 ， 熔点为350℃而SO2的熔点为-75.5℃，原因是。
②图中Se－O键较短的是(填“a”或”b”)。
+CH3COOH