1. (2023·宜宾模拟) 将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

1. （1） 已知：①2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol⁻¹

   ②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹

   则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝ kJ∙mol⁻¹。

3. （2） 在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

   T/℃	170	180	1 90	200	210	220	230
   STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

   ①该反应最适宜的温度是。

   ②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。

   ③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。

5. （3） CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO₂(g)＋H₂(g)  CO(g)＋H₂O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙mol⁻¹。在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[(CH₃OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。

   

   ①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。

   ②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH₃OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)

   ③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝。 ( 列出计算式即可)