1. (2023·河北模拟) 汽车尾气含有CO₂、CO、H₂O、氮氧化合物(用N₂O表示)等气体，CO和N₂O为大气污染物。回答下列问题：

1. （1） CO₂分子的VSEPR模型为。
3. （2） 用CO还原N₂O的能量变化如下图所示：

   

   则反应　△H=kJ/mol

5. （3） 在相同温度和压强下，1 mol N₂O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平衡)测得，反应物转化率使用催化剂1催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。
7. （4） 在体积均为1 L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N₂O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。

   

   ①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是上图中的曲线(填“a”或“b”)。

   ②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是。

   A．气体的密度不再变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

   C．体系中CO的转化率不变    D．比值不再变化

   ③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是。

   ④500℃该反应的化学平衡常数K=(用分数表示)。