1. (2022高二下·广州期末) 铜元素有很好的配位性能，能与绝大多数配体形成配合物，铜配合物在催化、光电材料等方面的应用成为研究重点。

1. （1） 基态Cu原子的核外电子排布式为，Cu在元素周期表中属于区。
3. （2） 将CuCl粉末溶于浓氨水可以得到无色的[Cu(NH₃)₂]Cl溶液，无色的[Cu(NH₃)₂]⁺不稳定，遇氧气易被氧化成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺。

   ①Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

   ②上述两种配合物的配体都是(填化学式)，该配体的空间结构为。

   ③利用[Cu(NH₃)₂]⁺易被氧化的性质可检验氨气中的痕量O₂ ， 反应的离子方程式为。

5. （3） 螯合物是具有环状结构的配合物，铜的一种整合物结构如图，该配合物中Cu²⁺的配位数为，其中C、N、О按电负性由小到大的顺序排列为。该配合物中碳原子的杂化方式有。