①已知
物质 | ||
标准燃烧热(kJ•mol) | -285.8 | -283.0 |
则表示燃烧热的热化学方程式为。
②在恒温恒容装置中通入等体积和 , 发生上述反应,起始压强为p,的平衡转化率为α,达平衡时,容器内总压强为,该反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式(为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。反应的活化能kJ⋅mol。当改变外界条件时,实验数据如图中曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是。
②在恒容密闭容器中,起始压强相同,反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。则0(填“>”或 “<”,下同);a3;M、N两点的反应速率。
③常压某温度下,按(总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。随时间(t)的变化趋势如图中曲线A所示。其它条件相同,若将容器的体积改为原来的一半,时刻随时间(t)的变化趋势曲线为(填B、C或D)。