1. (2023·吉林模拟) TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

 

已知： TiCl₄ 易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：

1. （1） 装置D中仪器b的名称是，装置E中的试剂是(填试剂名称)。
3. （2） 装置B中长导管a的作用是。
5. （3） 装置A中发生反应的离子方程式为。
7. （4） 在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO₂气体的目的是。
9. （5） 装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
11. （6） 制得的TiCl₄ 中常含有少量CCl₄ ， 从混合液中分离出TiCl₄操作的名称是。
13. （7） 利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转 入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液作指示剂，用n mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

    

    已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、 K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ，  Ag₂CrO₄ 呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O= TiO₂·nH₂O↓+4HCl。

    ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有；

    ②滴定终点的判断方法是；

    ③产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。