高考二轮复习知识点：硅和二氧化硅

更新时间：2023-07-28 浏览次数：23 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2012·海南) 下列实验操作正确的是（）

A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜 B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

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2. (2016·江苏) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ SiCl₄ Si B . FeS₂ SO₂ H₂SO₄ C . N₂ NH₃ NH₄Cl（aq） D . MgCO₃ MgCl₂ Mg

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3. (2023·辽宁) 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A . 合成氨：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ B . 制HCl：H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl C . 制粗硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO D . 冶炼镁：2MgO(熔融) $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑

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4. (2022·河北) 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（）

A . 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B . 陶瓷主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 陶瓷烧制的过程为物理变化 D . 白瓷的白色是因铁含量较高

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5. (2022·河北) 下列说法错误的是（）

A . CaF₂与浓H₂SO₄糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B . NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C . 溶洞的形成主要源于溶解CO₂的水对岩石的溶蚀作用 D . KMnO₄与H₂C₂O₄的反应中，Mn²⁺既是还原产物又是催化剂

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6. (2022·山东) 实验室制备 $\text{[math]}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $\text{[math]}$ 至弱碱性， $\text{[math]}$ 歧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . ①中用瓷坩埚作反应器 B . ①中用 $\text{[math]}$ 作强碱性介质 C . ②中 $\text{[math]}$ 只体现氧化性 D . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的理论转化率约为66.7%

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7. (2022·浙江6月选考) 下列说法不正确的是（）

A . 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B . 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C . 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D . 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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8. (2021·辽宁) 下列说法错误的是（）

A . 纯铁比生铁易生锈 B . 臭氧可用于自来水消毒 C . 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D . 高纯硅可用于制芯片

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9. (2021·广东) 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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10. (2020·浙江) 下列说法错误的是（）

A . 高压钠灯可用于道路照明 B . $\text{[math]}$ 可用来制造光导纤维 C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D . $\text{[math]}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

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11. (2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 铝合金大量用于高铁建设 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 碘酒可用于皮肤外用消毒

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12. (2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B . SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

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13. (2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）

A . 玻璃容器可长期盛放各种酸 B . 纯碱可用于清洗油污 C . 浓氨水可检验氯气管道漏气 D . Na₂S可除去污水中的Cu²⁺

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14. (2023·绍兴模拟) 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A . 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B . 不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材 C . 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 D . 次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

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15. (2023·马鞍山模拟) 位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色美食于一体，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是

A . 制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性 B . 画卷中展示的精美瓷器，其主要成分与水晶、玛瑙相同 C . 制作特色美食的油脂和植物蛋白均属于高分子化合物 D . 美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关

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16. (2023·佛山模拟) 党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是

A . “华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子 B . “奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 C . “祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为 $\text{[math]}$ D . “嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 $\text{[math]}$

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17. (2023·梅州模拟) 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是

A . 在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源 B . 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤 C . 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D . 电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料

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18. (2023·运城模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A . 长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒 B . 可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C . 5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅 D . 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

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19. (2023·邯郸模拟) 2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是

A . 用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料 B . 空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C . 载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节 D . 航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料

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20. (2023·益阳模拟) 化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是

A . 废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程 B . “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料含单质硅 C . 降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程 D . 细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能

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21. (2023·沧州模拟) 实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是

A . 我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料 B . 华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅 C . 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 D . “神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

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22. (2023·郑州模拟) 传统文化蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程涉及到了溶解和过滤 B . “清乾隆各种釉彩大瓶”称为瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅 C . “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是纤维素 D . 西汉刘安所著《淮南万毕术》中记有“曾青得铁，则化为铜”，该过程发生了置换反应

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23. (2023·河北模拟) 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A . 北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料 B . 我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C . 神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料 D . 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

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24. (2023·福州模拟) $\text{[math]}$ 法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是（）

A . 合成1反应中 $\text{[math]}$ 作氧化剂 B . 合成2的反应为： $\text{[math]}$ C . 上述流程说明 $\text{[math]}$ 可溶于 $\text{[math]}$ D . 净化、热解中生成的多晶硅为还原产物

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25. (2022·崇明模拟) 反应SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是

A . SiCl₄为极性分子 B . 反应中只有一种物质为电解质 C . 单晶硅为分子晶体 D . Si原子的结构示意图为

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二、非选择题

26. (2017·新课标Ⅲ卷)
（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是．
2. （2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
3. （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
4. （4）
  有关物质的溶解度如图所示．
  向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．
  a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
  步骤⑤的反应类型是．
5. （5）某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品 m₂ kg，产率为．
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27. (2017·新课标Ⅱ卷)
（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
1. （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸．
2. （2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为．
3. （3）加氨水过程中加热的目的是．沉淀B的主要成分为、（填化学式）．
4. （4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^﹣+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^﹣¹的KMnO₄溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为．
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28. (2013·海南) 硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
1. （1） 1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是．
2. （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有．
3. （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
  发生的主要反应
  电弧炉
  SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑
  流化床反器
  Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂
  还原炉
  SiHCl₃+H₂ $\text{[math]}$ Si+3HCl
  ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似．
  ②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．
  物质
  Si
  SiCl₄
  SiHCl₃
  SiH₂Cl₂
  SiH₃Cl
  HCl
  SiH₄
  沸点/℃
  2355
  57.6
  31.8
  8.2
  ﹣30.4
  ﹣84.9
  ﹣111.9
  ③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为．
4. （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是．
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29. (2021·浙江)
1. （1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
  
  金刚石
  
  碳化硅
  
  晶体硅
  
  熔点/℃
  
  ＞3550
  
  2600
  
  1415
  
  金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。
2. （2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是。
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30. (2023·吉林模拟) TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知： TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水溶性
TiCl₄	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：

（1）装置D中仪器b的名称是，装置E中的试剂是(填试剂名称)。
（2）装置B中长导管a的作用是。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为。
（4）在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO₂气体的目的是。
（5）装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
（6）制得的TiCl₄ 中常含有少量CCl₄ ，从混合液中分离出TiCl₄操作的名称是。
（7）利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液作指示剂，用n mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、 K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ， Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O= TiO₂·nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有；

②滴定终点的判断方法是；

③产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：硅和二氧化硅

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：硅和二氧化硅

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	发生的主要反应
电弧炉	SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑
流化床反器	Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂
还原炉	SiHCl₃+H₂ $\text{[math]}$ Si+3HCl

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	﹣30.4	﹣84.9	﹣111.9

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415