1. (2023·嘉定模拟) 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂ ， 杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：

1. （1） 仪器A的名称，A中的试剂是。
3. （2） 当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为。
5. （3） 已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择。(填序号)

   ①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液

   ②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液

   ③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液

7. （4） 查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

   探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。

   完成表中横线上的内容。

   试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
   第一份	滴入几滴溶液	试剂褪色	含FeO
   第二份	滴入几滴溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3

   探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？。

   探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)。

9. （5） 为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。