高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价1

更新时间：2023-08-19 浏览次数：22 类型：二轮复习

一、多选题

1. (2023·白沙模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	$\text{[math]}$ 是两性氢氧化物
B	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	沉淀呈黄色	$\text{[math]}$
D	分别向两支盛有 $\text{[math]}$ 醋酸和 $\text{[math]}$ 饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023·天津市模拟) 下列方案设计、现象和结论中错误的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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3. (2023·济南模拟) 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
Cu
$\text{[math]}$ 溶液
C
稀硫酸
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D
浓氨水
碱石灰
$\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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4. (2023·潍坊模拟) 下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C	探究室温下 $\text{[math]}$ 的电离程度	用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pH
D	通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛	取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·沧州模拟) 下列实验方案、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	实验方案	现象和结论
A	探究铁粉和水蒸气反应的气体产物	将产生的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近产生的气泡，观察现象	气泡破裂发出爆鸣声，说明生成的是H₂
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支各装有4 mL 0.01 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液的试管中，分别加入0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液2 mL和4mL，记录溶液褪色时间	加入草酸量多的试管褪色快，说明浓度越大反应速率越快
C	探究HClO和 CH₃COOH酸性强弱	取等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa 溶液，分别用 pH试纸测量，与标准比色卡对照	CH₃COONa溶液的pH较小，说明酸性：CH₃COOH> HClO
D	探究AgCl和AgI的K_sp大小	向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色	先产生黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)> K_sp (AgI)

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·济南模拟) 下列实验设计可以达到目的是（）

	实验目的	实验设计
A	探究浓度对化学反应速率的影响	其他条件相同时，记录等浓度稀硫酸与不同浓度硫代硫酸钠溶液反应生成淡黄色沉淀的时间
B	证明Fe³⁺和I^-之间的反应是可逆的	Fe³⁺与少量I^-充分反应后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明Fe³⁺和I^-之间的反应是可逆的
C	探究钠能否置换出醇羟基中的氢	将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生，若有，则说明钠能置换出醇羟基中的氢
D	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022·肥城模拟) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器齐全、没有多余，试剂准确且操作顺序(序号代表该试剂在实验操作中出现的顺序)适当的是(不考虑存放试剂容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒	①饱和氯化铁溶液②蒸馏水
B	用银氨溶液检验葡萄糖中醛基	试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管	①AgNO₃溶液、浓氨水②葡萄糖溶液③蒸馏水
C	除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$	胶头滴管、试管、烧杯、漏斗、玻璃棒	①粗盐水②氯化钡溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钠溶液⑤稀盐酸
D	制备乙酸乙酯	酒精灯、试管、导管	①乙醇②浓硫酸③乙酸④碎瓷片⑥饱和碳酸钠溶液

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022·日照模拟) 钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 价。实验室利用 $\text{[math]}$ 固体进行如下实验。下列说法错误的是（）

A . Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族 B . 固体Y为 $\text{[math]}$ C . 酸性条件下氧化性： $\text{[math]}$ D . 结合上述流程信息，若有 $\text{[math]}$ 与足量盐酸充分反应，理论上可以得到 $\text{[math]}$

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9. (2022·济南模拟) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	除去苯中少量的苯酚	普通漏斗、烧杯、玻璃棒	浓溴水
B	测定84消毒液的pH	玻璃棒、表面皿	pH试纸
C	实验室制备乙烯	酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管	浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D	检验CH₃CH₂Br中的溴元素	试管、胶头滴管、酒精灯	NaOH溶液、硝酸、AgNO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、选择题

10. (2023高三上·漳州期中) 完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）
实验室制 $\text{[math]}$
实验室收集 $\text{[math]}$
验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性
除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量 $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2023高三下·涞水月考) 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022·重庆市) 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022·福建) 探究醋酸浓度与电离度 $\text{[math]}$ 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ.用 $\text{[math]}$ 标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	应使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 $\text{[math]}$	应在相同温度下测定
D	Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022·北京市) 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$
淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B
$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$
品红溶液褪色
C
浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$
酚酞溶液变红
D
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

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15. (2024高三上·广东月考) 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A . A B . B C . C D . D

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16. (2023·山东模拟) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	两支试管各盛 $\text{[math]}$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $\text{[math]}$ 草酸溶液和 $\text{[math]}$ 草酸溶液	加入 $\text{[math]}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向含相同浓度的 $\text{[math]}$ 混合溶液中依次加入少量氯水和 $\text{[math]}$ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
D	向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色消失	葡萄糖中含有醛基

A . A B . B C . C D . D

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17. (2024高三下·江门月考) 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氨气中的水蒸气	将混合气体通入盛有浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
B	验证 $\text{[math]}$ 是弱电解质	分别取相同体积、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C	检验1-溴丁烷中含有溴元素	取适量样品于试管中，加入适量 $\text{[math]}$ 溶液后加热，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液
D	验证 $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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18. (2023·邯郸模拟) 下列实验装置合理且能达到实验目的的是

A . 用甲装置制备 $\text{[math]}$ B . 用乙装置鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 用丙装置制备氢氧化铁胶体 D . 用装置丁制取乙酸乙酯

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19. (2023·沈阳模拟) 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液褪色	证明产生的气体中含有1—丁烯
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	将 $\text{[math]}$ 溶液加热	溶液变为黄色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，正反应方向为放热反应
D	向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水	溶液变为黄色	非金属性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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20. (2023·达州模拟) 如图所示实验操作正确的是

A . 测定中和反应反应热 B . 除去Fe₂(SO₄)₃溶液中的FeSO₄ C . 验证牺牲阳极法保护铁 D . 验证温度对水解平衡的影响

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21. (2023·黄山模拟) “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。
已知：①Cu²⁺+4NH₃·H₂O=4H₂O+[Cu(NH₃)₄]²⁺(该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是

A . 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B . C中现象为液面下降 C . B中反应速率大于D中反应速率 D . H中出现浅黄色浑浊

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22. (2023·沈阳模拟) 下列实验设计和操作合理的是

A . 用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体 B . 用饱和碳酸钠溶液除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量HCl气体 C . 用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴 D . 用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

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23. (2023·莆田模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．灼烧碎海带
B．电镀银
C．氧化还原反应滴定
D．制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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24. (2023·阿勒泰模拟) 下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中	用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
B	向某溶液中加铜和稀H₂SO₄	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有 $\text{[math]}$
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[ Cu(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

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25. (2023·虹口模拟) 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A . c(OH^-)：①=③ B . ③中存在：2c(Mg²⁺)>c(Cl^-) C . ③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D . ①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)

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26. (2023·徐汇模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A
B
C
D
装置
目的
干燥CO₂
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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27. (2023·徐汇模拟) 实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是

A . 可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发 B . 将生成气体直接通入 $\text{[math]}$ 溶液，检验反应是否生成HBr C . 铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应 D . 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯

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28. (2023·嘉定模拟) 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（）

A . 石油裂化 B . 石油分馏 C . 煤干馏 D . 纸层析

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三、非选择题

29. (2023·北京) 资料显示， $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。某小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ 红棕色 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性几乎相同。

（1）将等体积的 $\text{[math]}$ 溶液加入到 $\text{[math]}$ 铜粉和 $\text{[math]}$ 的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$\text{[math]}$	实验现象
实验Ⅰ	$\text{[math]}$	极少量 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$\text{[math]}$	部分 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$\text{[math]}$ 初始阶段， $\text{[math]}$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 实验Ⅱ。

$\text{[math]}$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 $\text{[math]}$ 蓝色 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ ，进行以下实验探究：

步骤 $\text{[math]}$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $\text{[math]}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $\text{[math]}$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$\text{[math]}$ 步骤 $\text{[math]}$ 的目的是。

$\text{[math]}$ 查阅资料， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $\text{[math]}$ 的溶液中发生的变化：。

$\text{[math]}$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $\text{[math]}$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 填实验现象 $\text{[math]}$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

（2）上述实验结果， $\text{[math]}$ 仅将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了 $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。装置如图所示， $\text{[math]}$ 分别是。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物中价态不同的原因：。

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30. (2023·湖南) 超纯 $\text{[math]}$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $\text{[math]}$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①金属 $\text{[math]}$ 的化学性质和 $\text{[math]}$ 相似， $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ (乙醚)和 $\text{[math]}$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

沸点/ $\text{[math]}$

55.7

34.6

42.4

365.8

回答下列问题：
1. （1）晶体 $\text{[math]}$ 的晶体类型是；
2. （2） “电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 $\text{[math]}$ 的原因是，阴极的电极反应式为；
3. （3） “合成 $\text{[math]}$ ”工序中的产物还包括 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：；
4. （4） “残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是；
5. （5）下列说法错误的是____；
  
  A . 流程中 $\text{[math]}$ 得到了循环利用 B . 流程中，“合成 $\text{[math]}$ ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C . “工序X”的作用是解配 $\text{[math]}$ ，并蒸出 $\text{[math]}$ D . 用核磁共振氢谱不能区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
6. （6）直接分解 $\text{[math]}$ 不能制备超纯 $\text{[math]}$ ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 $\text{[math]}$ 的理由是；
7. （7）比较分子中的 $\text{[math]}$ 键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。
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31. (2023·莆田模拟) $\text{[math]}$ 可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 溶液，已知 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液存在如下反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）制备 $\text{[math]}$ ，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为(填化学式)，相应的化学方程式为。
3. （3）装置乙中蒸馏水的作用是。
4. （4）为了提高 $\text{[math]}$ 产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是。
5. （5）实验过程中仍有少量 $\text{[math]}$ 进入装置丁的原因是(写一种原因)。
6. （6）有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为 $\text{[math]}$ ，假设有效氯都来自 $\text{[math]}$ ，则该溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。若实验制得的 $\text{[math]}$ 溶液在放置过程中又有部分转化成 $\text{[math]}$ ，则有效氯含量(填“变大”“变小”或“不变”)。
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32. (2023·达州模拟) 某重金属离子处理剂M(Na₂CS₃·xH₂O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。
1. （1） Ⅰ．M的制备：
  步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS₂。
  步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00mol/L的Na₂S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25℃反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na₂CS₃·xH₂O)。
  步骤三：再将温度分别控制在30℃、35℃、40℃、45℃，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40℃和45℃反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。
  已知：CS₂易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃，能与NaOH溶液反应。
  回答下列问题：
  步骤一三颈烧瓶中加入的CS₂是否过量(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：。
2. （2）该制备过程不能用明火加热的原因是。由图，温度应控制在℃，原因是。
3. （3）步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是。步骤三中的实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是。
4. （4） Ⅱ．M的性质探究：
  M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
5. （5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液，溶液中有绿色的Cr^3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na₂CS₃质量，你是否同意他的观点(填“是”或“否”)，理由是。
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33. (2023·阿勒泰模拟) Li₂S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H₂还原Li₂SO₄制备Li₂S的装置如图所示。
已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。
请回答下列问题：
1. （1）装置图中仪器a的名称是。
2. （2）利用装置A制备H₂的主要优点是。
3. （3）装置B的作用是。装置C和E中盛放的试剂是。
4. （4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是。
5. （5）装置D中制备Li₂S的化学方程式为。
6. （6）测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V₁mL a mol·L^-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V₂ mL。产品中Li₂S的纯度为。
7. （7）实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩、洗涤、干燥得到粗皓矾晶体。
  下列有关说法正确的是 (填标号)。
  A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O
  B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液
  C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质
  D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO₄·7H₂O溶解损失
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34. (2023·天津市模拟) 丙烯腈 $\text{[math]}$ 是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与 $\text{[math]}$ 反应制得。原理为 $\text{[math]}$
1. （1） I．制备催化剂 $\text{[math]}$
  通过查阅资料有两种方案可以制备：
  方案1：铜屑与 $\text{[math]}$ 在浓盐酸中反应；
  方案2：铜丝在氯气中燃烧。
  方案1的实验原理如图所示。
  ①仪器a的名称：。
  ②请写出方案1的反应原理：(用离子方程式表达)。
2. （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 过量，原因是。
3. （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为。
4. （4） Ⅱ．合成丙烯腈
  已知：①电石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量硫化钙；
  ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。
  $\text{[math]}$ 的电子式：。
5. （5）上述制备乙炔过程中，B装置的作用是。
6. （6）装置D中可盛放的溶液是____。
  
  A . 饱和食盐水 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 高锰酸钾溶液 D . 盐酸溶液
7. （7）工业用 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 质量分数 $\text{[math]}$ 的电石，生产得到丙烯腈 $\text{[math]}$ ，产率为。
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35. (2023·嘉定模拟) 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂ ，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。
请回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称，A中的试剂是。
2. （2）当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为。
3. （3）已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择。(填序号)
  ①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
  ②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
  ③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
4. （4）查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
  探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
  完成表中横线上的内容。
  试样
  加入试剂及操作
  实验现象
  得出结论
  离子反应方程式
  第一份
  滴入几滴溶液
  试剂褪色
  含FeO
  第二份
  滴入几滴溶液
  溶液变为血红色
  含Fe₂O₃
  探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？。
  探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)。
5. （5）为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	a中试剂	b中试剂	c中溶液
A	浓硫酸	浓盐酸	饱和食盐水
B	浓硫酸	Cu	$\text{[math]}$ 溶液
C	稀硫酸	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D	浓氨水	碱石灰	$\text{[math]}$ 溶液

实验室制 $\text{[math]}$	实验室收集 $\text{[math]}$	验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性	除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色


A．灼烧碎海带	B．电镀银	C．氧化还原反应滴定	D．制备乙酸乙酯

	A	B	C	D
装置
目的	干燥CO₂	提纯乙酸乙酯	发生铝热反应	制取Cl₂

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	55.7	34.6	42.4	365.8

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴溶液	溶液变为血红色	含Fe₂O₃