1. (2023·惠山模拟) 已知CaCl₂的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO₂的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。

1. （1） 仪器①的名称；装置G中发生反应的化学方程式为。
3. （2） t₁时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t₂时锥形瓶中（“有”或“无”）盐酸剩余。
5. （3） 结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是____。

   A . t₁之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水 B . t₁之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸 C . t₁之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和
7. （4） 现需100g5%的稀盐酸用于实验，需用量筒量取mL 20%的浓盐酸（20%的盐酸密度为1.1g/cm³）。