1. (2023·丹阳模拟) 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

1. （1） 一、铁的冶炼和应用

   我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

   ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（选填序号）。

   a.铁不活泼        b.密封缺氧        c.干燥少水

   ②胆矾为CuSO₄晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程式表示其原理。

3. （2） 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

   ①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。

   

   吸收中生成的另一种物质的名称为，再生时发生反应的化学方程式为。

   ②碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉（选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白生成。

5. （3） 二、铁的化合物制备

   实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备碳酸亚铁（FeCO₃）的流程如下：

   

   酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是。

7. （4） Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO₄ ， 该反应的化学方程式为。
9. （5） 转化2中温度不宜过高的原因是。
11. （6） 在空气中灼烧FeCO₃可获得颜料铁红（Fe₂O₃）和CO₂ ， 反应的化学方程式为。
13. （7） 三、铁的化合物含量测定

    称取含FeCO₃的Fe₂O₃样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。

      

    资料：

    ①FeCO₃在282℃分解为FeO。

    ②用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：

    阶段1：

    阶段2：

    阶段3：

    继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

      

    实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式。

15. （8） 样品中Fe₂O₃的含量为%（精确到0.1%）。
17. （9） 图中M点对应的a=。N点固体的成分及对应的质量为。