选项 | 归类 | 内容 |
A | 常见的碱 | 氨水、烧碱、消石灰 |
B | 金属材料 | 青铜、硬铝、玻璃钢 |
C | 清洁能源 | 石油、氢能、太阳能 |
D | 复合肥料 | 碳铵、尿素、硝酸钾 |
B . 量取 
C . 溶解 
D . 测pH 
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | CaO和NaOH固体 | 鉴别 | 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 |
B | KCl中混有KClO3 | 除杂 | 先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体 |
C | CO2中是否混有SO2 | 检验 | 通入稀KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 |
D | KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 | 分离 | 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3 ， 充分搅拌 |
A．干冰 B．食盐C．聚乙烯D．聚氯乙烯E.硫酸F.氧气G.熟石灰H.武德合会
①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用。该技术可有效缓解的环境问题是。
②水制成冰时，分子之间的间隔（选填“变大”或“变小”）。
①偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质。（填化学式）
②核心舱中采用含氢氧化锂（LiOH）的过滤器来消除呼出的CO2 ， 生成Li2CO3和水。反应中LiOH和CO2的质量比为。
①CaMgSi2O6用氧化物表示的组成为CaO·MgO·2SiO2 ， 则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为。
②硫酸钛［Ti(SO4)2］是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁（反应过程中各元素化合价不变），反应的化学方程式为。
a.稀H2SO4 b.盐酸
①滤液中溶质的成分是。
②BC段的现象是。
③DE段的pH几乎不变的原因是。
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］和硫酸［Cu4(OH)6SO4］，都不溶于水，都能与酸反应。
①甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3 ， 并得到一致认同，理由是。
②乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的溶液，振荡后滴加溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。
【资料】该蓝色晶体为[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4 ， 在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。
①控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2 ， 测得碱石灰增重3.6g。
②停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。
【结论】该蓝色晶体的化学式为。
【讨论】若实验结束后未持续通N2 ， 则测得[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4中y的值（选填“偏大”、“偏小”成“不变”）
我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（选填序号）。
a.铁不活泼 b.密封缺氧 c.干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程式表示其原理。
①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的名称为，再生时发生反应的化学方程式为。
②碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉（选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白生成。
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下：
酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是。
称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
资料：
①FeCO3在282℃分解为FeO。
②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式。
