1. (2023·文山模拟) 实验小组探究草酸(H₂C₂O₄)和KMnO₄溶液的反应，使之褪色。

资料Ⅰ：草酸(H₂C₂O₄)能和KMnO₄溶液反应，使之褪色。反应方程式如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

资料Ⅱ：硫酸锰(MnSO₄)可作草酸和KMnO₄溶液反应的催化剂。

实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响

取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO₄溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO₄褪色时间如下表。

序号	浓硫酸浓度	草酸溶液	温度	KMnO4褪色时间
A	65%	0.1%	室温	129 s
B	65%	0.1%	50℃	16 s
C	98%	0.1%	室温	72s

1. （1） 试管中KMnO₄的浓度，褪色前褪色后。(填“大于”或“小于”)
3. （2） 探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是(填序号)
5. （3） 对比实验A和B可得出的结论是。
7. （4） 滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间(“偏大”或“偏小”)。
9. （5） 实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响

   同学甲设计实验证明了MnSO₄能催化草酸和KMnO₄溶液反应，补全该实验方案：取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO₄溶液和0.4mL98%浓硫酸，。

11. （6） 同学乙观察到A试管反应过程中KMnO₄溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO₄溶液反应的生成物后，提出解释：。