有效转化是研究“碳中和”的重要方向。

1. (2023·莆田模拟) $\text{[math]}$ 有效转化是研究“碳中和”的重要方向。
1. （1） $\text{[math]}$ 可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。
  已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
3. （2） CO₂催化加氢可合成乙烯，反应为2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
  ①下列说法正确的是
  A．b点时：2v_正(H₂)=3v_逆(H₂O)
  B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb
  C．将H₂O(g)液化分离可提高C₂H₄的产率
  D．活性更高的催化剂可提高CO₂的平衡转化率
  ②表示C₂H₄体积分数随温度变化的曲线是(填“k”“l”“m”或“n”)
  ③若d点表示240℃某时刻H₂的体积分数，保持温度不变，则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
  ④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO₂表示的反应速率是mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
  ⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO₂的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，CO₂转化随着温度升高而下降的原因是。

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