1. (2023高二下·泸县期中) 二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

1. （1） ΔH0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率(B)  (C)(填“>”、“＜”或“=”)。
3. （2） 在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应：将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是。
5. （3） 在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是、。
7. （4） 在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ， 在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g) 5N₂(g)+6H₂O(g)

   不能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。

   a.体系温度不变

   b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗

   c.容器内压强不再随时间而发生变化

   d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

   e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6

9. （5） 一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

   时间/s	0	1	2	3	4	5
   n(NO2) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

   根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。该温度下，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K=L·mol^-1。

11. （6） 对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

    

    一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。