1. (2023高一下·泸县期中) 砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

1. （1） 砷的氢化物的化学式为，其稳定性比磷的氢化物(填“强”或“弱”)。已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为。Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中(填“＞”、“＜”或“＝”)。
3. （2） 砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。

   ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As₂O₃)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：。

   ②“砷镜”可被漂白粉氧化为H₃AsO₄ ， 反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

5. （3） 已知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化性。

   ①常温下砷酸的K₁＝6×10^-3、K₂＝1×10^-7 ， 则NaH₂AsO₄溶液的pH为7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为。

   ②某原电池装置如图所示，电池总反应为+2I^—+H₂O+I₂+2OH^—。

   

   当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为（填“P”或“Q”）。